某无*溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO、MnO、CO、SO、SiO中的若干种组成(不考虑水的...

问题详情：

某无*溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO、MnO、CO、SO、SiO中的若干种组成(不考虑水的电离)。取该溶液进行如下实验：

Ⅰ.取适量溶液，加入过量的盐*，有气体生成，并得到无*溶液；

Ⅱ.在Ⅰ所得溶液中加入过量的NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白*沉淀*；

Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，加热，也有气体生成，同时析出白*沉淀乙。

请回答下列问题：

(1)由实验Ⅰ可知原溶液中一定不含有的离子是__________；一定含有的离子是______。

(2)由实验Ⅱ可知原溶液中还一定含有的离子是________；生成*的离子方程式为____________________________________________________________。

(3)实验Ⅲ中生成白*沉淀乙的离子方程式为____________________________。

(4)原溶液中还可能存在的离子是________；检验该离子的方法是___________________________________________________________________。

【回答】

0.12　(4)①CaC2O4＋H2SO4===CaSO4＋H2C2O4　②溶液由无*变为浅紫*，并在半分钟内不褪*　③0.01

解析：加入过量的盐*，有气体生成，并得到无*溶液，可知溶液中一定不含有MnO、SiO，一定含有CO。有CO，就一定不含Ag＋、Ba2＋、Al3＋，由于溶液呈电中*，可知溶液中一定含有Na＋。在Ⅰ所得溶液中加入过量的NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白*沉淀Al(OH)3，它是AlO与过量的盐*反应生成的Al3＋与HCO相互促进水解得到的，故原溶液中一定还含有AlO。

*：(1)MnO、SiO、Ag＋、Ba2＋、Al3＋　CO、Na＋

(2)AlO　3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑

(3)2OH－＋NH＋HCO＋Ba2＋

BaCO3↓＋NH3↑＋2H2O

(4)SO　取白*沉淀乙少许，放入试管中，加入过量的稀盐*或稀**，若仍有部分白*沉淀不溶解，则*原溶液中有SO；若白*沉淀全部溶解，则*原溶液中无SO

知识点：离子反应

题型：填空题