某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO、NO中的几种。①若加入锌粒，产生无*无味...

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某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO、NO中的几种。①若加入锌粒，产生无*无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白*沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是(　　)

A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋

B．溶液中n(NH)＝0.2 mol

C．溶液中一定不含CO，可能含有SO和NO

D．n(H＋):n(Al3＋):n(Mg2＋)＝1:1:1

【回答】

解析　加锌粒产生无*无味的气体，说明Zn与H＋反应生成H2，溶液中有大量H＋，故溶液中没有CO和NO，C项错误。根据图象可知，加入NaOH溶液，第一阶段与H＋反应，第二阶段与Mg2＋、Al3＋反应生成白*Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，第三阶段与NH反应得到NH3·H2O，第四阶段与Al(OH)3反应生成偏铝**，随后不再发生反应，第三阶段消耗NaOH的物质的量为0.7 mol－0.5 mol＝0.2 mol，所以溶液中n(NH)＝0.2 mol，B项正确。溶液中的阳离子一定有NH、H＋、Mg2＋、Al3＋，A项错误。第一阶段消耗NaOH的物质的量为0.1 mol，所以n(H＋)＝0.1 mol，第四阶段发生反应：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，消耗*氧化*的物质的量为：0.8 mol－0.7 mol＝0.1 mol，n[Al(OH)3]＝0.1 mol，故n(Al3＋)＝n[Al(OH)3]＝0.1 mol，第二阶段发生反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，0.1 molAl3＋消耗NaOH的物质的量是0.3 mol，所以Mg2＋消耗*氧化*的物质的量是0.5 mol－0.1 mol－0.3 mol＝0.1 mol，所以n(Mg2＋)＝0.05 mol，故n(H＋):n(Al3＋):n(Mg2＋) ＝0.1:0.1:0.05＝2:2:1，D项错误。