化学兴趣小组的同学在综合实践活动中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质是二氧化硅（二氧化硅不溶于水...

问题详情：

化学兴趣小组的同学在综合实践活动中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质是二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不能与盐*反应，高温时不发生分解反应）。为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组的同学取来2g这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐*20g分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等*作后称量，根据每次稀盐*用量及剩余固体的质量的实验数据所绘制的图像如下图所示。试计算：

 （1）该石灰石样品的纯度。

 （2）如果该石灰厂煅烧50t这种石灰石，最多可得到含杂质的生石灰多少吨？（计算结果保留1位小数）

【回答】

（1）纯CaCO3的质量为2g－0.3g=1.7g

    石灰石样品的纯度为

    （2）解：50t×85％=42.5t

    设42.5t碳*钙煅烧生成CO2的质量为x。

    CaCO3CaO+CO2↑

     100            44

     42.5t           x

        x=18.7t

    最多可得到含杂质的生石灰50t－18.7t=31.3t。

    答：最多可得到含杂质的生石灰31.3t。

知识点：未分类

题型：计算题