常温下pH=4的FeCl3溶液和pH=10的K2CO3溶液中，水的电离程度(     )A.无法确定   B....

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常温下pH=4的FeCl3溶液和pH=10的K2CO3溶液中，水的电离程度(      )

A. 无法确定    B. K2CO3溶液大    C. FeCl3溶液大    D. 一样大

【回答】

【*】D

【解析】常温下，pH=4的FeCl3溶液中，由于FeCl3为强*弱碱盐，能促进水的电离，溶液中的全部*离子均来自于水的电离，故溶液中水电离出*离子浓度为10-4mol/L，pH=10的K2CO3溶液中，碳*根离子水解促进水的电离，溶液中水电离出的*氧根离子浓度10-4mol/L，所以两溶液中水的电离程度一样大，故选D。

知识点：水的电离和溶液的PH

题型：选择题