某温度下在密闭容器中发生如下可逆反应：2M(g)＋N(g)2E(g)，若开始时只充入2molE(g)，达平衡时...

问题详情：

某温度下在密闭容器中发生如下可逆反应：2M(g)＋N(g)2E(g)，若开始时只充入2mol E(g)，达平衡时，E的转化率为40%；若开始时充入2mol M和1mol N的混合气体，达平衡时混合气体的压强比起始时减少了(　　)

A. 20%                 B. 40%                 C. 60%                 D. 80%

【回答】

A

【解析】

若开始时只充入2mol E(g)，达到的平衡与开始时充入2mol M和1mol N的混合气体，达到的平衡等效；在这两个平衡中，各物质的百分含量即各物质的质量百分含量，各物质的物质的量的百分含量，各气体的体积百分含量，物质的量，物质的质量，各气体的体积，各物质的物质的量，浓度和物质的转化率均完全相同。

【详解】只充入2mol E(g)，E的转化率为40%，设E转化了2x

则有          2M(g)    ＋   N(g)        2E(g)

始（mol）      0             0                2

转（mol）      2x            x                2x

平（mol）      2x            x               2-2x        

      x=0.4mol

达到平衡时气体总物质的量为2.4mol，若开始时充入2mol M、1mol N时，平衡等效，平衡时气体总物质的量也为2.4mol，在密闭容器中，压强之比等于物质的量之比，那么达平衡时混合气体的压强比起始时减少了=20%；*选A。

知识点：未分类

题型：未分类