如表是KNO3、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据,请回答问题:温度(℃)1020406080KNO320....
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如表是KNO3、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据,请回答问题:
温度(℃) | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 |
KNO3 | 20.9 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 |
NaCl | 35.8 | 36 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
①10℃时,NaCl溶解度是 .
②在20℃时,将50克**钾溶解在100克水中,形成的是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液,若升温至40℃,形成的溶液质量为 g,则烧杯中溶液的溶质质量分数为 (精确到0.1%)
③某温度时,*化*与**钾的溶解度相等,则溶解度的最小取值范围是 .
④根据表中数据,请在图1坐标图中描点、绘制符合KNO3溶解度变化规律的曲线 .
⑤固体**钾中混有少量*化*可以通过溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤等步骤分离提纯**钾.可以利
用该方法分离的理由是 .
Ⅰ.固体混合物中**钾的含量较高,*化*的含量较低
Ⅱ.**钾的溶解度受温度影响变化较大
Ⅲ.40℃至100℃,**钾的溶解度始终大于*化*
⑥气体的溶解度也有一定的变化规律.
不同温度下,氧气的溶解度随压强变化如图2所示,图中t2对应的温度为30℃,则t1对应的温度 .
A.小于30℃B.等于30℃C.大于30℃D.无法确定.
【回答】
【考点】固体溶解度曲线及其作用;饱和溶液和不饱和溶液;固体溶解度的概念;气体溶解度的影响因素.
【分析】根据题目信息可知:*化*、**钾两种固体物质的溶解度,都是随温度升高而增大,而**钾的溶解度随温度的升高变化比*化*大;10℃时,NaCl溶解度是35.8g;在20℃时,将50克**钾溶解在100克水中,形成的是饱和溶液,若升温至40℃,形成的溶液质量=50g+100g=150g;则烧杯中溶液的溶质质量分数=≈33.3%;某温度时,*化*与**钾的溶解度相等,则溶解度的最小取值范围是:36 g<S<36.6 g;固体**钾中混有少量*化*可以通过溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤等步骤分离提纯**钾.可以利用该方法分离的理由是:Ⅰ.固体混合物中**钾的含量较高,*化*的含量较低;Ⅱ.**钾的溶解度受温度影响变化较大;气体的溶解度也有一定的变化规律,不同温度下,氧气的溶解度随压强变化如图2所示,图中t2对应的温度为30℃,则t1对应的温度小于30℃.
【解答】解:①10℃时,NaCl溶解度是35.8g;故*为:35.8g;
②在20℃时,将50克**钾溶解在100克水中,形成的是饱和溶液,若升温至40℃,形成的溶液质量=50g+100g=150g;则烧杯中溶液的溶质质量分数=≈33.3%;故*为:饱和;150;33.3%;
③某温度时,*化*与**钾的溶解度相等,则溶解度的最小取值范围是:36 g<S<36.6 g;故*为:36 g<S<36.6 g;
④根据表中数据,请在图1坐标图中描点、绘制符合KNO3溶解度变化规律的曲线如图;故*为:
⑤固体**钾中混有少量*化*可以通过溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤等步骤分离提纯**钾.可以利用该方法分离的理由是:Ⅰ.固体混合物中**钾的含量较高,*化*的含量较低;Ⅱ.**钾的溶解度受温度影响变化较大;故*为:ⅠⅡ;
⑥气体的溶解度也有一定的变化规律,不同温度下,氧气的溶解度随压强变化如图2所示,图中t2对应的温度为30℃,则t1对应的温度小于30℃,故*为:A
知识点:溶液单元测试
题型:填空题
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