如表是NaCl、KClO3在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）．温度（℃）020406080100S（...

问题详情：

如表是NaCl、KClO3在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）．

①20℃时，NaCl的溶解度为　　g/100g水；

②40℃时，将10gKClO3放入100g水中充分溶解，所得溶液溶质质量分数为　　（最简分数）；

③“海水晒盐”利用的方法是　　（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）；

④工业上用*化*溶液制备**钾，主要流程如下：

（第Ⅱ步中发生的反应：NaClO3+KCl→NaCl+KClO3）

上述流程中，*化*溶液中的水是否参与第Ⅰ步化学反应？　　（填“是”或“否”）．

溶液A中的溶质除NaCl外，还含有　（填化学式）．

【回答】

【考点】有关溶质质量分数的简单计算；固体溶解度的概念；海水晒盐的原理和过程；物质的相互转化和制备．

【分析】（1）根据表中数据查出*化*的溶解度；

（2）根据表中数据可知40℃时KClO3的溶解度为13.9g，进行解答．

（3）*化*的溶解度随温度变化不大，因此使用蒸发结晶的方法获得晶体；

（4）根据质量守恒以及降温结晶的特点分析；

【解答】解：（1）由表中数据查出20℃时，*化*的溶解度是36.0g；

（2）根据表中数据可知40℃时KClO3的溶解度为13.9g，所以40℃时，100g水中最多溶解13.9gKClO3，所以40℃时，将10gKClO3加入到100g水中，充分溶解后所得溶液是不饱和溶液，所得溶液中溶质的质量分数==10.0%．

（3）*化*的溶解度随温度变化不大，因此使用蒸发结晶的方法获得晶体；

（4）由于第Ⅰ步化学反应生成了*气，*化*中没有*元素，所以*化*溶液中的水参与第Ⅰ步化学反应．由于过程中加入了过量的KCl溶液，所以溶液A中含有KCl，由于降温结晶后得到的A溶液为**钾的饱和溶液，所以溶液A中的溶质除NaCl外，还含有KCl、KClO3．

故*为：（1）36.0；（2）10%；

（3）蒸发结晶；（4）是；KCl、KClO3．

知识点：溶液单元测试

题型：填空题