根据下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3...

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根据下列化合物：

①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O，回答下列问题。

(1)NH4Cl溶液显________*，用离子方程式表示原因________，其溶液中离子浓度大小顺序为________。

(2)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)＝________，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H＋)＝________。

(3)已知纯水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－　ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显**，可选择的方法是________(填字母序号)。

A．向水中加入NaHSO4固体

B．向水中加Na2CO3固体

C．加热至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1]

D．向水中加入(NH4)2SO4固体

(4)若将等pH、等体积的②NaOH溶液和⑦NH3·H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m________(填“＜”、“＞”或“＝”)n。

(5)除⑧H2O外，若其余7种物质的溶液的物质的量浓度相同，则这7种物质的溶液按pH由大到小的顺序为________。

【回答】

解析 (1)NH4Cl为强*弱碱盐，由于NH水解，其溶液呈**，故其溶液中离子浓度的大小关系为c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)。(2)CH3COONa溶液中由于醋*根离子的水解促进水的电离，故pH＝11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)＝10－3 mol·L－1；在pH＝3的CH3COOH溶液中水的电离受到抑制，故水电离出来的c(H＋)＝10－11 mol·L－1。(3)A项使溶液呈**但电离平衡向左移动；B项虽使平衡向右移动但溶液呈碱*；C项*作虽使平衡右移但水仍然呈中*；D项中由于NH的水解，促进水的电离而使溶液呈**。(4)由于NH3·H2O是弱电解质，存在电离平衡，故m＜n。(5)首先将溶液按**、中*、碱*分组，然后再排序。