家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕*的锈斑，某同学拟对其原理及条件进行探究：   (1)该同学准备了下列实验...

问题详情：

家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕*的锈斑，某同学拟对其原理及条件进行探究：

    (1)该同学准备了下列实验用品：20％NaCl溶液、蒸馏水、*酞试液、KSCN溶液、新制*水、纯铁丝、碳棒、U型管、导线等；请你帮他设计一实验方案来验*钢铁吸氧腐蚀的电极产物，简述*作过程并写出溶液中有关反应的离子方程式。

    (2)该同学查阅有关资料知：氧气在液滴的表面和中心浓度不同；Fe2+遇K3[Fe(CN)6]。)产生蓝*沉淀：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝*)。该同学在一块光洁无锈的铁板上滴2滴含*酞和K3[Fe(CN)6]的NaCl溶液，在空气中放置几分钟后，发现盐水滴边缘溶液显红*，盐水与铁板的接触面中心出现蓝*不溶物(见图示)。

试判断该实验是否是铁的吸氧腐蚀。

若是，请写出正极反应方程式_______________________

若否，指出产生该现象的原因：________________________。

    (3)将一铜棒、碳棒用导线连接后，*入内盛20％*化*溶液的U型管中，请根据此装置在下面两项中择一回答：

①若不是原电池，请说明原因：______________________________

  (如果回答次题，下面的②不用回答)。

    ②若是原电池，现要求利用此装置(电极材料、溶液浓度均不变)，采取适当的措施来提高电池的放电效率，该*作可以是：____________________________

    (4)目前我国许多大型铜质文物露天放置腐蚀严重，在不影响观瞻效果的条件下，除用加保护层法保护外，请你再提出一项简单而有效的保护方法并简述其保护原理:___。

【回答】

(1)用导线连接铁丝和碳棒后，*入盛有20％NaCl溶液的U型管中，放置数分钟。取*入铁丝的支管中液体少许于试管中，滴入1～2滴KSCN溶液，未显红*，滴入*水显红*，*负极有Fe2+离子生成；2Fe2++Cl2 ==2Cl-+2Fe3+；Fe3++3SCN一==Fe(SCN3)，在*入碳棒的支管中滴人*酞溶液，碳棒周围溶液显红*，*有OH一离子生成。

(2)正极(液滴表面)：2H2O+O2+4e一==4OH-

(3)向*碳棒的溶液中通氧气或空气

(4)将铁块连接文物底座并埋于地下，定期更换；原理是使铜文物成为原电池的正极，即牺牲阳极的*极保护法。

[或向铜文物上通直流电，原理是使铜文物成为电解池的*极，即外加电流的*极保护法]。

知识点：电化学 胶体

题型：简答题