研究表明CO与N2O在Fe＋作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分別为：①N2O＋Fe＋===...

问题详情：

研究表明CO与N2O在Fe＋作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分別为：①N2O＋Fe＋===N2＋FeO＋ (慢)；②FeO＋＋CO===CO2＋Fe＋ (快)。下列说法正确的是(　　)

A．反应①是氧化还原反应，反应②是非氧化还原反应

B．两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应②决定

C．Fe＋使反应的活化能减小，FeO＋是中间产物

D．若转移1 mol电子，则消耗11.2 L N2O

【回答】

*　C

解析　反应①、②均有元素化合价的升降，因此都是氧化还原反应，A错误；由图可知，Fe＋＋N2O===FeO＋＋N2、FeO＋＋CO===Fe＋＋CO2两步中均为反应物总能量大于生成物总能量，所以两个反应都是放热反应，总反应的化学反应速率由速率慢的反应①决定，B错误；Fe＋作催化剂，使反应的活化能减小，FeO＋是反应过程中产生的物质，因此是中间产物，C正确；由于没有指明外界条件，所以不能确定气体的体积，D错误。

知识点：化学反应速率 化学平衡

题型：选择题