某同学取不同质量的镁铝合金样品分别与30mL同浓度的盐*反应，所取合金质量与产生气体体积(已转化为标准状况)如...

问题详情：

某同学取不同质量的镁铝合金样品分别与30 mL同浓度的盐*反应，所取合金质量与产生气体体积(已转化为标准状况)如下:

通过计算求：

（1）该盐*的物质的量浓度｡

（2）合金中镁的质量分数｡

（3）在c组实验后,还需向容器中加入多少毫升同浓度的盐*才能使剩余合金恰好完全溶解?

【回答】

（1）c组实验中盐*完全反应，n(H2)=

则c(HCl)=

（2）设0.510合金中Mg､Al的物质的量分别为x､y,

由于a组实验中金属完全反应，生成*气n(H2)=，

由合金质量知：

由反应得失电子数相等得：

解得：x=y=0.01mol

则

（3）c组实验合金中n(Al)=n(Mg)=

与盐*恰好反应后，溶液中只有AlCl3和MgCl2

溶解0.918g合金共需要n(HCl)=0.018mol×3﹢0.018mol×2=0.09mol

还需要加入45mL-30mL=15mL才能使剩余合金恰好完全溶解

知识点：金属元素的单质及其化合物

题型：计算题