在一定条件下发生反应：3A(g)＋2B(g)xC(g)＋2D(g)，在2L密闭容器中，把4molA和2molB...

问题详情：

在一定条件下发生反应：3A(g)＋2B(g) xC(g)＋2D(g)，在2 L密闭容器中，把4 mol A和2 mol B混合，2 min后达到平衡时生成1.6 mol C，又测得反应速率vB＝0.2 mol·L－1·min－1，则下列说法中正确的是(　　)

A．x＝3                                                         B．B的转化率为20%

C．平衡时气体压强是原来的0.94倍              D．达到平衡时A的浓度为1.4 mol·L－1

【回答】

D

【详解】

△cc=△nc/V= 1.6mol÷2L=0.8mol/L, vc=△cc/△t=(0.8mol/L) ÷2min=0.4mol•L-1•min-1, 根据反应速率之比等于化学计量数之比来确定化学计量数x,=,得x=4；列出三行式：

A.x=4，故A错误；

B.B的转化率为(0.8mol÷2mol) ×100%=40%，故B错误；

C.根据气体物质的量之比等于压强之比,平衡时气体压强是原来的=,故C错误；

D.达平衡时A的浓度为2.8mol÷2L=1.4 mol·L－1，故D正确；正确选项：D。

知识点：化学反应速率

题型：选择题