3molA和2.5molB混合于2L密闭容器中，发生的反应如下：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，...

问题详情：

3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密闭容器中，发生的反应如下：3A(g)＋B(g)  xC(g)＋2D(g)，5 min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)，下列结论正确的是

A．A的平均反应速率为 0.1 mol/(L·min)

B．平衡时，C的浓度为 0.125 mol/L

C．平衡时，B的转化率为 20％

D．平衡时，容器内压强为原来的 0.8 倍

【回答】

C

【解析】

容器内压强变小，说明正反应是气体系数之和减少的反应，即4>x+2，x只能为1。∆n（D）=0.1 mol/(L·min)×5min×2L=1mol，用三段式

3A(g)＋B(g) C(g)＋2D(g)

起始：3mol     2.5mol          0        0

转化：1.5mol   0.5mol          0.5mol  1mol

平衡：1.5mol   2mol            0.5mol  1mol

A．A的平均反应速率为=0.15mol/（L·min），选项A错误；

B．平衡时，C的浓度为=0.25mol/L，选项B错误；

C．平衡时，B的转化率为×100%=20%，选项C正确；

D．平衡时，容器内压强为原来的=，选项D错误。

*选C。

知识点：化学反应速率

题型：选择题