水合肼是一种重要的精细化工原料，纯品为无*透明的油状液体，在高温下分解，水合肼具有还原*，在农*、医*及有机...

问题详情：

 水合肼是一种重要的精细化工原料，纯品为无*透明的油状液体，在高温下分解，水合肼具有还原*，在农*、医*及有机合成中有广泛用途。

用尿素法制备水合肼，反应方程式为：CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4•H2O+NaCl+Na2CO3

实验步骤：

步骤1．向30%的NaOH溶液中通入Cl2，保持温度在30℃以下，至溶液显浅黄绿*停止通Cl2．静置，检测NaClO的浓度后，倾出上层清液，配制所需浓度的NaClO和NaOH的混合溶液．

步骤2．称取一定质量尿素配成溶液，置于*水浴．将一定体积步骤1配得的溶液倒入分液漏斗中，慢慢滴加到尿素溶液中（如图），0.5h左右滴完．

步骤3．在三口烧瓶（见图）中加入5g KMnO4作催化剂，急速升温，在108℃回流5min，制取粗产品．

（1）配制30%的NaOH溶液需要的玻璃仪器有___________、__________和烧杯。

（2）用如图装置制取NaClO。

①Ⅱ中的导管a的作用是___________。

②已知3NaClO2NaCl+NaClO3，Ⅱ中用*水浴控制温度在30℃以下，其主要目的是________。

③*气中含有*化*，能降低NaClO产率，除去杂质气体的试剂是__________。

（3）步骤2中若将尿素滴加到NaClO中，降低水合肼的产率，原因是________（用化学方程式表示）。

（4）步骤1中检测NaClO浓度的目的是__________。

（5）N2H4有较强的还原*，在银的提取过程中有重要的应用，N2H4可以直接还原AgCl得到银单质，反应的化学方程式是____________。

【回答】

【*】    (1). 量筒    (2). 玻璃棒    (3). 平衡气压    (4). 防止较高温度下生成副产物NaClO3    (5). 饱和食盐水    (6). N2H4·H2O+2NaClO=N2+2NaCl+3H2O    (7). 计算尿素的质量    (8). N2H4+4AgCl=N2+4Ag+4HCl

【解析】（1）配制30%的NaOH溶液，一般用托盘天平称量，用*匙取用*品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移支试剂瓶中备用，故需要用到的玻璃仪器有：量筒、玻璃棒和烧杯；（2）①Ⅱ中的导管a的作用是平衡气压；②已知次**在较高温度时反应生成*化*和***：3NaClO2NaCl+NaClO3，为防止较高温度下生成副产物，Ⅱ中用*水浴控制温度在30℃以下；③因*气与水发生：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，则*气难溶于饱和食盐水，但HCl极易溶于水，可用饱和食盐水除去*气中少量的*化*气体；（3）步骤2中将NaClO溶液慢慢滴加到尿素中，不能将尿素滴加到NaClO溶液中的理由是N2H4·H2O具有还原*，若将尿素滴加到NaClO溶液中，NaClO过量氧化N2H4·H2O，降低水合肼的产率，其反应的化学方程式为：N2H4·H2O+2NaClO=N2+2NaCl+3H2O；（4）步骤1中检测NaClO浓度的目的是计算与一定体积的NaClO反应的尿素的质量；（5）N2H4可以直接还原AgCl得到银单质，反应的化学方程式是：N2H4+4AgCl=N2+4Ag+4HCl。

知识点：物质的分离 提纯和检验

题型：实验,探究题