联氨(又称肼，N2H4，无*液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。I、(1)联氨分子的电子式为

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联氨(又称肼，N2H4，无*液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。

I、(1)联氨分子的电子式为______________，

(2)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的方程式

_______________。联氨与盐*反应生成的正盐的化学方程式为__________________

II、某探究小组利用下列反应制取水合肼(N2H4·H2O)：

CO(NH2)2＋2NaOH＋NaClO===Na2CO3＋N2H4·H2O＋NaCl

实验一：制备NaClO溶液(实验装置如上图所示)

(1)配制30%NaOH溶液时，所需的玻璃仪器除量筒外，还有________(填标号)。

A．容量瓶       B．烧杯         C．烧瓶         D．玻璃棒

实验二：制取水合肼(实验装置如右图所示)。

控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。

加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114 ℃馏分。

(已知：N2H4·H2O＋2NaClO===N2↑＋3H2O＋2NaCl)

(2)分液漏斗中的溶液是________(填标号)。

A．CO(NH2)2溶液      B．NaOH和NaClO混合溶液

选择的理由是__________________________________________________

实验三：测定馏分中水合肼的含量。

称取馏分5.000 g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250 mL溶液，移取25.00 mL，用0.100 0 mol·L－1的I2溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5 左右。

(已知：N2H4·H2O＋2I2===N2↑＋4HI＋H2O)

(3)滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是_____________________。

(4)本实验用            做指示剂，当滴定达到终点时的现象为_____________________。

(5)实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00 mL，馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数

为________。

【回答】

I、(1) 　  

(2)   N2H4＋H2ON2H＋OH－     N2H4＋2HCl＝N2H6Cl2

II、(1)BD（1分）

(2)B（1分）　如果将*氧化*和次***的混合溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次***氧化

(3)NaHCO3会与滴定过程中产生的HI反应

(4) 淀粉溶液（1分）   溶液由无*变为浅蓝*并在半分钟内不褪*（1分）

(5) 9%

知识点：物质的分离 提纯和检验

题型：实验,探究题