Ⅰ.肼(N2H4)又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂...

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Ⅰ.肼(N2H4)又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂。试回答下列问题：

(1)肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生的电极反应式为________________________________________________________________________。

(2)火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：

N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝－67.7 kJ·mol－1

N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－534.0 kJ·mol－1

2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－52.7 kJ·mol－1

试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ.研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1)一定条件下，将2 mol NO与2 mol O2置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，下列各项能说明反应达到平衡状态的是________。

a．体系压强保持不变

b．混合气体颜*保持不变

c．NO和O2的物质的量之比保持不变

d．每消耗1 mol O2同时生成2 mol NO2

(2)CO可用于合成*醇，一定温度下，向体积为2 L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，达平衡后测得各组分浓度如下：

物质	CO	H2	CH3OH
浓度(mol·L－1)	0.9	1.0	0.6

①列式并计算平衡常数K＝________。

②若降低温度，K值增大，则反应的ΔH________(填“>”或“<”)0。

③若保持体积不变，再充入0.6 mol CO和0.4 mol CH3OH，此时v正________(填“>”“<”或“＝”)v逆。

【回答】

*　Ⅰ.(1)N2H4－4e－＋4OH－===N2＋4H2O

(2)2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－947.6 kJ·mol－1

Ⅱ.(1)abc

(2)①　②<　③＝

解析　Ⅰ.(1)根据图示，左边电极上N2H4发生氧化反应生成N2和H2O，电极反应式为：N2H4－4e－＋4OH－===N2＋4H2O。

(2)根据盖斯定律，由反应2×②－①－③得：

2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)，ΔH＝2×ΔH2－ΔH1－ΔH3＝2×(－534.0 kJ·mol－1)－(－67.7 kJ·mol－1)－(－52.7 kJ·mol－1)＝－947.6 kJ·mol－1。

Ⅱ.(1)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)是一个反应前后气体物质的量减少的可逆反应，当恒容条件下，体系压强保持不变时，说明容器内各物质的物质的量均保持不变，达到平衡状态；NO2是红棕*气体，当混合气体颜*保持不变时，说明容器内各物质的浓度保持不变，达到平衡状态；NO与O2的起始物质的量相同，反应过程中两者消耗量不同，当NO与O2的物质的量之比保持不变时，达到平衡状态，故a、b、c符合题意。d项消耗1 mol O2与生成2 mol NO2均代表v正，不能说明反应达到平衡状态。

(2)①K＝＝＝。