在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2),当它们混合时,即产生N2和水蒸气,并放出大量热...
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在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2),当它们混合时,即产生N2和水蒸气,并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应,生成氮气和水蒸气,放出256kJ的热量。
(1)写出该反应的热化学方程式__________________________________________。
(2)上述反应应用于火箭推进剂,除释放大量的热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是______________________________________
(3)工业上用CO2和H2反应合成二*醚。已知:
CO2(g)+3H2(g) === CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7kJ·mol-1
CH3OCH3(g)+H2O(g) === 2CH3OH(g) ΔH2=+23.4kJ·mol-1
则2CO2(g)+6H2(g) === CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH3=________kJ·mol
(4)用离子方程式表示碳**溶液显碱*的原因:___________________ 。
【回答】
(1)N2H4(g)+ 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(g) △H=-640 kJ/mol
(2)生成物是氮气和水,不污染空气
(3)-130.8
(4)CO32-+H2OHCO3-+OH-
知识点:化学反应中的能量变化
题型:填空题
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