在火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的的氮气和水蒸气，并放出大量...

问题详情：

在火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的的氮气和水蒸气，并放出大量的热量．已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ的热量．

（1）写出肼和过氧化*的结构式  肼       ，过氧化*         ．

（2）上述反应应用于火箭推进剂，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是       ．

（3）写出肼和双氧水反应的热化学方程式           ．

（4）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44KJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是         ．

（5）已知：

N2 （g）+2O2（g）=2NO2 （g）△H=+67.7kJ/mol

N2H4（g）+O2 （g）=N2（g）+2H2O （g）△H=-543kJ/mol

则肼与NO2完全反应的热化学方程式为        ．

【回答】

（1）；；

（2）产物为氮气和水，无污染；

（3）N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6kJ/mol；

（4）408.8kJ；

（5）2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7KJ/mol；

知识点：化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试

题型：填空题