合金贮*材料具有优异的吸收**能，在配合*能的开发中起到重要作用。（1）一定温度下，某贮*合金（M）的贮*过程...

问题详情：

合金贮*材料具有优异的吸收**能，在配合*能的开发中起到重要作用。

（1）一定温度下，某贮*合金（M）的贮*过程如图所示，纵轴为平衡时*气的压强（p），横轴表示固相中*原子与金属原子的个数比（H/M）。

在OA段，*溶解于M中形成固溶体MHx，随着*气压强的增大，H/M逐惭增大；在AB段，MHx与*气发生*化反应生成*化物MHy，*化反应方程式为：zMHx(s)+H2(g)==ZMHy(s) △H(Ⅰ)；在B点，*化反应结束，进一步增大*气压强，H/M几乎不变。反应（Ⅰ）中z=_____（用含x和y的代数式表示）。温度为T1时，2g某合金4min内吸收*气240mL，吸*速率v=______mL•g-1•min。反应的焓变△HⅠ_____0（填“>”“<”或“=”）。

（2）η表示单位质量贮*合金在*化反应阶段的最大吸*量占其总吸*量的比例，则温度为T1、T2时，η（T1）____η（T2）（填“>”“<”或“=”）。当反应（Ⅰ）处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量*气，达到平衡后反应（Ⅰ）可能处于图中的_____点（填“b”“c”或“d”），该贮*合金可通过______或_______的方式释放*气。

（3）贮*合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为_________。已知温度为T时：CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g)  △H=+165KJ•mol

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)   △H=-41KJ•mol

【回答】

【*】（1）2/(y—x)；30；<

（2）>；c；加热 减压

（3）CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)   ∆H=—206kJ•mol‾1

【解析】（1）根据元素守恒可得z•x+2=z•y，解得z=2/(y—x)；吸*速率v=240mL÷2g÷4min=30 mL•g-1•min-1；因为T1<T2，T2时*气的压强大，说明升温向生成*气的方向移动，逆反应为吸热反应，所以正反应为放热反应，则∆H1 < 0。

（2）根据图像可知，横坐标相同，即*原子与金属原子的个数比相同时，T2时*气的压强大，说明T2时吸*量少，则η（T1）>η（T2）；处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量*气，*气压强的增大，H/M逐惭增大，根据图像可能处于c点；根据平衡移动原理，可以通过加热，使温度升高或减小压强使平衡向左移动，释放*气。

（3）写出化学方程式并注明状态：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)，然后根据盖斯定律可得该反应的∆H=—∆H1+∆H2=—206kJ•mol‾1，进而得出热化学方程式。

【考点定位】本题以合金贮*材料为背景，考查了元素守恒的应用、化学反应速率的计算、焓变的判断、化学平衡移动及影响因素、热化学方程式的书写。

【名师点睛】本题素材选取新颖，化学反应速率与化学平衡完全围绕图像展开，这就要求考生具有较强的读图能力，能够快速的从图表中得到有用的数据，是解答本题的关键，本题第二小题为创新的题型，定义了一个新的陌生物理量，并且对该物理量进行分析，这就要求考生们对平时所学知识做到深入理解、活学活用，才能顺利的解答，第3小题为热化学方程式的书写，为常规题目，只要考生注意正负号、物质的状态以及数值的计算等，即可得到正确*。

知识点：化学平衡单元测试

题型：填空题