有下列结论：①微粒半径：S2－＞Cl－＞F；②*化物的稳定*：HF＞HCl＞H2S＞H2Se；③离子的还原*：...

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有下列结论：①微粒半径：S2－＞Cl－＞F；②*化物的稳定*：HF＞HCl＞H2S＞H2Se；③离子的还原*：S2－＞Cl－＞Br－＞I－；④氧化*：Cl2＞S＞Se＞Te；⑤**：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4；⑥非金属*：F＞S＞Se。其中正确的是

A. ①②④⑥            B. ①③④              C. 只有①              D. 只有⑥

【回答】

A

【解析】①电子层数相同的粒子，原子序数越大半径越小，则S2－＞Cl－；电子层数不同的粒子，电子层数越多半径越大，则Cl－＞F，所以微粒半径：S2－＞Cl－＞F，故①正确；

②同周期从左到右，非金属*依次增强，则非金属*Cl＞S ，同主族从上到下，非金属*依次减弱，则F＞Cl，S＞Se，有F＞Cl＞S＞Se，非金属*越强，*化物越稳定，所以气态*化物的稳定*为HF＞HCl＞H2S＞H2Se，故②正确；

③同主族从上到下，非金属依次减弱，则非金属*Cl＞Br＞I，离子的还原*I－＞Br－＞Cl－，由于反应I2+S2-=S↓+2 I-，有单质氧化*I2＞S，离子的还原*S2-＞I-，所以离子的还原*：S2－＞I－＞Br－＞Cl－，故③错误；

④同周期从左到右，非金属*依次增强，则非金属*Cl＞S ，同主族从上到下，非金属*依次减弱，非金属*S＞Se＞Te，所以非金属*Cl＞S＞Se＞Te，对应单质的氧化*为Cl2＞S＞Se＞Te，故④正确；

⑤根据④得非金属*Cl＞S＞Se，非金属*越强，最高价氧化物的水化物的**越强，所以**为HClO4＞H2SO4＞H2SeO4，故⑤错误；

⑥同周期从左到右，非金属*依次增强，则非金属*Cl＞S ，同主族从上到下，非金属*依次减弱，则F＞Cl，S＞Se，所以有F＞S＞Se，故⑥正确；

正确的有①②④⑥。

*选A。

【点睛】根据元素周期律的变化规律解题，同周期从左到右，金属*减弱，非金属*增强；同一主族，从上到下，金属*增强，非金属*减弱。

知识点：物质结构 元素周期律单元测试

题型：选择题