下列顺序表达正确的是()A.**强弱：H3PO4＞HNO3＞HClO4B.原子半径：Na＞Mg＞OC.热稳定*...

问题详情：

下列顺序表达正确的是()

A. **强弱：H3PO4 ＞ HNO3 ＞ HClO4

B. 原子半径：Na ＞ Mg ＞ O

C. 热稳定*：H2O＞ HF＞ H2S

D. 熔点高低：NaCl＞CO2＞ SiO2

【回答】

【*】B

【解析】

【详解】A、同周期元素的原子从左到右，元素非金属*增强，最高价氧化物对应水化物的**逐渐增强，同主族从上到下，元素非金属*减弱，最高价氧化物对应水化物的**逐渐减弱，元素的非金属*越强，最高价氧化物对应水化物**越强， 所以**：H3PO4＜HNO3＜HClO4，故A错误； B、因同周期元素的原子半径从左至右逐渐减小，Na＞Mg，O在Na和Mg的上一周期，半径最小，所以原子半径Na ＞ Mg ＞ O，故B正确；

C、元素的非金属*越强其对应的*化物越稳定，非金属*：F＞O＞S，所以稳定*HF＞H2O＞H2S，故C错误； D、SiO2属于原子晶体，NaCl属于离子晶体，CO2属于分子晶体，熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，故熔点SiO2＞NaCl＞CO2，故D错误。

故选B。

【点睛】本题考查微粒半径比较、元素周期律、熔沸点高低比较等，注意对元素周期律的理解及熔沸点高低的比较。

知识点：元素周期表

题型：选择题