（1）已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g) △H＝－81kJ·mo...

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（1）已知：TiO2(s)＋2Cl2 (g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g) △H＝－81 kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－221 kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：______________________。

（2）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧*盐均为重要化合物。高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH = a kJ mol－1

已知： ①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) ΔH1 = + 489.0 kJ mol－1

②C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g) ΔH2 = + 172.5 kJ mol－1

则a =______kJ mol－1

【回答】

【*】 (1). TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g) △H＝＋140 kJ·mol－1 (2). -28.5

【解析】

【分析】

根据盖斯定律分析解答。

【详解】(1)根据盖斯定律可知，将反应①TiO2(s)+2Cl2 (g)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g)△H=-81kJ•mol-1和反应②2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ•mol-1相减可得TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式为TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)△H=+140 kJ•mol-1，故*为：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)△H=+140 kJ•mol-1；

(2)①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H1=+489.0 kJ mol-1，②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5 kJ mol-1，由盖斯定律，将①-②×3得到Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H=(+489.0 kJ mol-1)-(+172.5 kJ mol-1)×3=-28.5kJ mol-1，即a=-28.5，故*为：-28.5。