2.8gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH...

问题详情：

2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1．若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（　　）

A．反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在

B．反应后溶液中c（N03﹣）=0.85 mol/L

C．反应后的溶液最多还能溶解1.4 g Fe

D．1.12 L气体可能是NO、NO2的混合气体

【回答】

【考点】氧化还原反应的计算．

【专题】利用化学方程式的计算．

【分析】Fe和**反应生成**盐和氮氧化B物，氮氧化物在标况下体积是1.12L，则n（NOx）==0.05mol，反应后溶液pH=1说明溶液呈**，**有剩余，则Fe完全反应生成Fe（NO3）3，

A．反应后**有剩余，则Fe完全反应生成Fe（NO3）3；

B．根据N原子守恒知，反应后溶液中c（NO3﹣）=n（HNO3）+3n[Fe（NO3）3]；

C．反应后溶液还能溶解Fe，当Fe完全转化为Fe（NO3）2，消耗的Fe质量最多；

D．根据转移电子守恒判断气体分．

【解答】解：Fe和**反应生成**盐和氮氧化物，氮氧化物在标况下体积是1.12L，则n（NOx）==0.05mol，反应后溶液pH=1说明溶液呈**，**有剩余，则Fe完全反应生成Fe（NO3）3，

A．反应后**有剩余，则Fe完全反应生成Fe（NO3）3，没有**亚铁生成，故A错误；

B．根据N原子守恒知，反应后溶液中n（NO3﹣）=n（HNO3）+3n[Fe（NO3）3]=0.02mol+3×=0.17mol，则c（NO3﹣）==0.85mol/L，故B正确；

C．反应后溶液还能溶解Fe，当Fe完全转化为Fe（NO3）2，消耗的Fe质量最多，反应后剩余n（HNO3）=0.1mol/L×0.2L=0.02mol，根据3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O知，**溶解的n（Fe）=×3=0.0075mol，根据转移电子相等知，**铁溶解的n（Fe）==0.025mol，则最多还能溶解m（Fe）=（0.0075+0.025）mol×56g/mol=1.82g，故C错误；

D.2.8gFe完全转化为Fe（NO3）3时转移电子物质的量=×3=0.15mol，假设气体完全是NO，转移电子物质的量=0.05mol×（5﹣2）=0.15mol，假设气体完全是NO2，转移电子物质的量=0.05mol×（5﹣4）=0.05mol＜0.15mol，根据转移电子相等知，气体成分是NO，故D错误；

故选B．

【点评】本题考查氧化还原反应有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，正确判断2.8gFe完全反应生成物成分是解本题关键，注意转移电子守恒、原子守恒的灵活运用，题目难度中等．

知识点：铁和铁的化合物

题型：选择题