将镁铝合金溶于100mL稀**中，产生1.12LNO气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，产生沉...

问题详情：

将镁铝合金溶于100mL稀**中，产生1.12LNO气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，产生沉淀情况如图所示。下列说法不正确的是

A．不能求出**的物质的量浓度                  B．*氧化*溶液浓度为3mol/L

C．可以求出合金中镁的质量                         D．可以求出沉淀的最大质量

【回答】

A

【分析】

向反应后的溶液中加入NaOH溶液，开始没有沉淀，说明**过量，与**反应的NaOH溶液是10mL，沉淀达到最大时消耗NaOH溶液是50mL，溶解*氧化铝消耗NaOH溶液是10mL，则生成*氧化铝消耗NaOH溶液是30mL，因此生成*氧化镁消耗NaOH溶液是20mL，所以根据方程式Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓可知金属镁铝的物质量之比为1:1。生成的NO为0.05mol，转移电子0.15mol，根据得失电子守恒可知金属镁铝的物质的量均是=0.03mol。

【详解】

A. 沉淀达到最大时所得溶液是***，根据*离子守恒和**根守恒可知能求出**的物质的量浓度，故A错误；

B.溶解0.03mol*氧化铝消耗*氧化*是0.03mol，*氧化*溶液浓度为=3mol/L,故B正确；

C. 从以上分析可知可以求出合金中镁的质量，故C正确；

D. 从以上分析可知可以求出沉淀的最大质量，故D正确；

*选A。

【点睛】

解此题时，要用好守恒关系，镁铝和稀**反应生成0.05mol NO，转移电子0.15mol，根据得失电子守恒可求出金属镁铝的物质的量均是=0.03mol。沉淀达到最大时所得溶液是***，根据*离子守恒和**根守恒能求出**的物质的量浓度。

知识点：镁和铝

题型：选择题