把一块镁铝合金投入到过量的1mol·L－1盐*中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol·L－1NaOH溶液...

问题详情：

把一块镁铝合金投入到过量的1 mol·L－1盐*中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示，下列说法中错误的是(　　)

A．盐*的体积为90 mL

B．a的取值范围为0<a<50

C．n(Mg2＋)<0.025 mol

D．当a值为30时，b值为0.02

【回答】

A

【解析】

第一阶段，盐*和*氧化*反应：H++OH-=H2O；第二阶段，*化镁、*化铝和*氧化*反应Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，第三阶段，*氧化铝溶解：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，第四阶段无反应，沉淀全为Mg（OH）2，据此解答。

【详解】

A、第一阶段，盐*和*氧化*反应：H++OH-=H2O；第二阶段，*化镁、*化铝和*氧化*反应Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，在V（NaOH）=80mL时沉淀达到最大值，溶液中溶质全为NaCl，根据原子守恒可知n(HCl)＝n(NaCl)＝n(NaOH)＝0.08mol，所以盐*的体积为80mL，A错误；

B、第三阶段，*氧化铝溶解：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，因为此时消耗NaOH溶液体积10mL，所以第二阶段和Al3+反应的NaOH为30mL，假设无Mg2+，a=50，而实际存在Mg2+，所以0＜a＜50，B正确；

C、第三阶段，*氧化铝溶解：Al（OH）3 +NaOH=NaAlO2+2H2O，因为此时消耗NaOH溶液体积为10mL，所以n（Al3+）=0.01mol，第四阶段无反应，沉淀全为Mg（OH）2，若a=0，n（Mg2+）取得最大值，第二阶段和Al3+反应的NaOH为30mL，所以此时和Mg2+反应的NaOH为50mL，所以镁离子物质的量的最大值是0.025mol，由于a＞0，所以n（Mg2+）＜0.025mol，C正确；

D、a=30时，和Mg2+反应的NaOH为20mL，此时n（Mg2+）=0.01mol，b=n（Mg2+）+n（Al3+）=0.02mol，D正确。

*选A。

知识点：镁和铝

题型：选择题