把一块镁铝合金投入到1mol/L盐*中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物...

问题详情：

把一块镁铝合金投入到1 mol/L盐*中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化的关系如下图所示，下列说法中错误的是（   ）

A．盐*的体积为80mL                                 B．a的取值范围为0≤ a ＜50

C．n(Mg2+)＜0.025mol                                   D．当a值为30时，b值为0.01

【回答】

D

【解析】

根据图可知，首先发生的反应是中和过量的*：H++OH-=H2O，然后是沉淀两种金属离子：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓，最后是Al（OH）3的溶解：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，从横坐标80mL到90mL这段可以求出n[Al（OH）3]=0.01mol。

【详解】

A．第一阶段，盐*和*氧化*反应：H++OH-=H2O；第二阶段，*化镁、*化铝和*氧化*反应Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓，在加入V（NaOH）=80mL时，溶液中溶质全为NaCl，可以看出*氧化*与盐*物质的量相等，求出盐*的体积为80mL，故A正确； B.第三阶段，*氧化铝溶解Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，因为此时消耗NaOH10mL，所以n（Al3+）=0.01mol，所以第一阶段和Al3+反应的NaOH为30mL，假设无Mg2+，a=50，而实际存在Mg2+，所以0≤a<50，故B正确； C.第三阶段，*氧化铝溶解Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，因为此时消耗NaOH10mL，所以n（Al3+）=0.01mol，第四阶段无反应，沉淀全为Mg（OH）2，若a=0，n（Mg2+）取得最大值，第一阶段，和Al3+反应的NaOH为30mL，所以此时和Mg2+反应的NaOH为50mL，n（Mg2+）最大值=0.025mol，而如图所示a>0，所以n（Mg2+）<0.025mol，故C正确； D．a=30时，和Mg2+反应的NaOH为20mL，此时n（Mg2+）=0.01mol，b=n（Mg2+）+n（Al3+）=0.02mol，故D错误； *：D。

【点睛】

本题以图象题考查镁铝及其化合物的*质、混合物计算等，难度较大，清楚各阶段发生的反应是解题的关键。

知识点：物质含量的测定

题型：选择题