将2.1g镁铝合金的碎片加入50mL盐*中,待合金完全溶解后,生成0.1molH2 ,得到溶液X.下列分析一定...
- 习题库
- 关注:2.4W次
问题详情:
将2.1g镁铝合金的碎片加入50mL盐*中,待合金完全溶解后,生成0.1mol H2 , 得到溶液X.下列分析一定正确的是
A. 开始时观察到金属碎片表面有极少量气泡,可能原因为该金属片表面有氧化膜 B. 过程中观察到金属碎片表面有大量气泡并在液面上“翻滚”,说明该合金碎片的密度小于该盐*溶液的密度 C. 该盐*的物质的量浓度一定为4.0 mol•L﹣1 D. 溶液X中Mg2+与Al3+的物质的量之比一定为1:1
【回答】
【*】A 【解析】【解答】解:A、金属表面产生极少量的气体,首先与铝表面致密的氧化膜反应,然后与金属迅速反应产生大量的气泡,所以可能原因为该金属片表面有氧化膜,故A正确; B、过程中观察到金属碎片表面有大量气泡并在液面上“翻滚”,明该合金碎片的密度大于该盐*溶液的密度,而不是合金碎片的密度小于该盐*溶液的密度,故B错误;C、不知合金是否与盐*恰好完全反应,所以无法求盐*的物质的量,故C错误;D、如果铝表面无氧化膜,设镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol,则 ,解之得: ,两者的物质的量之比不是1:1,所以不一定是1:1,故D错误;故选A.
知识点:镁和铝
题型:选择题
- 文章版权属于文章作者所有,转载请注明 https://zhongwengu.com/exercises/poe31k.html