小朱同学分别用溶质质量分数为3.65%、0.365%、0.0365%、0.00365%的稀盐*各30mL，分别...

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小朱同学分别用溶质质量分数为3.65%、0.365%、0.0365%、0.00365%的稀盐*各30mL，分别与不同浓度的NaOH溶液反应，测定4个反应过程中的pH，绘制成如图象。

（1）写出实验时发生反应的化学方程式　　，用溶质质量分数为3.65%的稀盐*进行实验时溶液温度的变化是　　

（2）曲线c代表的实验所用的是ω＝　　的稀盐*，加入20 mLNaOH溶液时，溶液中主要存在的离子是　（填离子符号）。

（3）曲线a代表的反应在P点后对应的曲线是　（填①、②、③、④）。

【回答】

【分析】（1）根据化学反应的原理、*碱中和反应放热来分析；

（2）根据溶液的pH与*碱*的关系来分析；

（3）根据溶液pH的变化趋势来分析。

【解答】解：（1）盐*与*氧化*发生中和反应生成*化*和水；*碱中和反应放出热量，所以用溶质质量分数为3.65%的稀盐*进行实验时溶液温度升高；故填：HCl+NaOH═NaCl+H2O；升高；

（2）稀盐*的浓度越大，其**越强，pH越小，由图可知，曲线c代表的实验所用的是0.365%的稀盐*；加入20 mLNaOH溶液时，溶液的pH＜7，显**，溶液中主要存在的离子是*离子、*离子和*离子；故填：0.365%；Na+、H+、Cl﹣；

（3）曲线a代表是0.00365%的稀盐*，滴加*氧化*溶液时，它的pH变化最为明显，即在P点后对应的曲线是①；故填：①。

【点评】掌握中和反应的概念及其应用；掌握*碱中和反应中pH的变化。

知识点：未分类

题型：综合题