湿法炼锌为现代炼锌的主要方法，下列是以硫化锌精矿为原料制备单质锌的工业流程。（1）烟气不能直接排放，可用于制取...

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湿法炼锌为现代炼锌的主要方法，下列是以硫化锌精矿为原料制备单质锌的工业流程。

（1）烟气不能直接排放，可用于制取一种常见的强*，该强*为__________。

（2）浸出液以硫*锌为主，还含有Fe3+、Fe2+、A13+、Cu2+、Cd2+、C1一等杂质，

 会影响锌的电解，必须除去。净化过程如下：

①在**条件下，用H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为

 ______________________                                          。

②将浸出液的pH调节为5.5左右，使Fe3+、A13+形成沉淀而除去，可选用

 的试剂为_____      （填字母）

      A．NaOH       B．NH3·H2 O         C．ZnO      D．H2 SO4

③用Zn除去Cu2+和Cd2+。

    ④用Ag2SO4除去Cl一，发生的反应为Ag2SO4+2Cl一2AgCl+ SO42-，室

温下该反应的平衡常数K=_____________     [已知室温下Ksp(Ag2SO4)=6.0x 10-5，Ksp(AgCl)=2.0x 10-10]。

（3）控制一定条件，用惰*电极电解硫*锌溶液制取锌，锌在      极（填“阳”

或“*”）析出，阳极反应式为__________                          。

【回答】

（12分）（1）H2SO4（2分）

   （2）①2Fe2++H2O2＋2H＋=2Fe3++2H2O（3分）

    ②C  （2分）  ④1.5x 1015（2分）

  （3）*（1分） 4OH－－4e－===O2↑＋2H2O（2分）

知识点：电离平衡 水解平衡

题型：综合题