室温下，*、乙两烧杯均分别盛有5mLpH=3的盐*和醋*溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于*和稀释后乙烧...

问题详情：

室温下，*、乙两烧杯均分别盛有5 mL pH=3的盐*和醋*溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于*和稀释后乙烧杯中的溶液，描述正确的是

A. 溶液的体积10V*＞V乙

B. 水电离出的OH-浓度：10 c(OH-)* = c(OH-)乙

C. 若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：*＞乙

D. 若分别与5 mL pH=1的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：*＜乙

【回答】

【*】B

【解析】

【分析】

室温下，*、乙两烧杯均分别盛有5mL pH=3的盐*和醋*溶液，醋*部分电离，醋*溶液中醋*的浓度大于*离子的浓度，盐*中HCl的浓度等于*离子的浓度。

【详解】A. 乙中醋*是弱*，则pH减小1时，体积大于原来的10倍，所以溶液的体积10V*<V乙，故A错误；

B. pH=3的*中，*氧根离子全部由水电离产生，c(OH-)*=Kw/ c(H+) =10-11mol/L，pH=4的*中，*氧根离子全部由水电离产生，c(OH-)乙= Kw/ c(H+ )= 10-10mol/L，则10 c(OH-)*= c(OH-)乙，故B正确；

C. 若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，盐*中生成NaCl显中*，醋*中生成的醋**显碱*，即所得溶液的pH：*<乙，故C错误；

D. 若分别与5mL pH=11的NaOH溶液反应，醋*有剩余，醋*溶液显**，盐*反应后显中*，所得溶液的pH：*>乙，故D错误。

故选B。

知识点：电离平衡单元测试

题型：选择题