*、乙两烧杯中分别盛有等体积、等溶质质量分数的H2SO4溶液．现向*杯中加入m克Mg，向乙杯中加入m克Zn，充...

问题详情：

*、乙两烧杯中分别盛有等体积、等溶质质量分数的H2SO4溶液．现向*杯中加入m克Mg，向乙杯中加入m克Zn，充分反应后，有一只烧杯中仍有金属未溶解，则*、乙烧杯中原有H2SO4的溶质质量x应为（　　）

A． g≤x＜g                    B． g＞x≥g  

C．x＝g                            D．x＜g

【回答】

【分析】根据题干提供的数据，首先计算出是哪种金属剩余，然后根据反应的化学方程式计算出硫*质量的取值范围即可．

【解答】解：设与mg镁反应消耗硫*的质量为x，与mg锌反应消耗硫*的质量为y，

H2SO4+Mg═MgSO4+H2↑

98     24

 x     mg

＝，x＝g

H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑

 98   65

 y    mg

＝，y＝g，

由此可以得出相同质量的镁和锌，镁可以消耗更多质量的硫*，所以剩余金属一定是镁，那么

要使镁有剩余而锌完全反应，则原来硫*质量x的取值范围为： g≤x＜g。

故选：B。

【点评】本题考查了金属与*反应的质量关系，完成此题，可以依据有关反应的化学方程式进行．

知识点：*和碱单元测试

题型：选择题