消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。（1）纯过氧化*...

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消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。

（1）纯过氧化*是淡蓝*的黏稠液体，可任意比例与水混合，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无*透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。

请写出H2O2的电子式            。

(2)H2O2有“绿*氧化剂”的美称,天津*事件，采用双氧水消除废液中的*化物(如KCN),经以下反应实现:KCN+H2O2+H2O =A+NH3↑,试指出生成物A的化学式为　　　　　　　　。 保存双氧水的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是　　　　(填代号)。  （3）若液态肼和强氧化剂液态H2O2反应，产生大量N2和水蒸气放出大量热，已知在此条件下0.4 mol肼与足量H2O2(l)反应放出256.652 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为_____________________________________；若H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1，则16 g液态肼与足量的液态H2O2反应生成液态水时放出的热量是________ kJ。

（5）漂白剂亚***(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚**不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2—→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为____________。

(6)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐*)不能混用，原因是__________________________________(用离子方程式表示)。

【回答】

（15分）【*】

（1） （2分）

  （2）KHCO3   （2分）

   (3)B（2分）

(4)N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)   ΔH＝－641.63 kJ·mol－1     （3分）

408.815（2分）

   (5)6.02×1023  （2分）

(6)ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O　（2分）

知识点：化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试

题型：填空题