自门捷列夫发现元素周期律以来,人类对自然的认识程度逐步加深,元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题:(1...
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问题详情:
自门捷列夫发现元素周期律以来,人类对自然的认识程度逐步加深,元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题:
(1)2016年确认了四种新元素,其中一种为,中文名为“”。元素可由反应:+=+3得到。该元素的质子数为______,与互为_________。
(2)位于元素周期表中第族,同族元素N的一种*化物为NH2NH2,写出该化合物分子的电子式________________.该分子内存在的共价键类型有_______。
(3)该族中的另一元素P能呈现多种化合价,其中价氧化物的分子式为______,价简单含氧*的分子式为______。
【回答】
115 同位素 极*键和非极*键 P4O6 H3PO4
【解析】
(1)根据可确定Mc元素的质子数;根据质子数相同而中子数不同的原子互为同位素判断与的关系;
(2)N原子最外层有5个电子,两个N原子形成一个共用电子对,每个N原子分别与2个H原子形成2对共用电子对,每个原子都达到稳定结构;同种元素的原子形成的共价键是非极*共价键,不同种元素的原子形成的共价键是极*共价键;
(3)根据化合物中元素正负化合价代数和等于0,结合P元素化合价可确定氧化物、含氧*的分子式。
【详解】
(1) 根据,可得Mc的质子数为115;与质子数都是115,由于质量数分别是287、288,则二者的中子数分别是172、173,二者质子数相同,中子数不同,它们互为同位素;
(2) N原子最外层有5个电子,化合物NH2NH2中2个N原子形成一对共用电子对,每个N原子与2个H原子形成2对共用电子对,所以该化合物电子式为。在该物质分子中含有4个N-H极*键,一个N-N非极*键;
(3)P元素的氧化物为PxOy,由于P为+3价,O为-2价,根据化合物中元素正负化合价代数和等于0,可得3x=2y,所以x:y=2:3,结合白*的正四面体结构,可知该氧化物的化学式为P4O6;P元素的价简单含氧*的分子式为H3PO4。
【点睛】
本题考查了原子结构、核素的表示、同位素的概念、电子式和化学式的书写、共价键的类型等知识,在原子中,Z代表质子数,A代表质量数,同种元素的质子数相同,注意应用价键规则书写电子式。
知识点:微粒的组成、结构和*质
题型:填空题
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