短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中T所处的周期数与主族序数相等。请回答下列问题:(1)...
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短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中T所处的周期数与主族序数相等。
请回答下列问题:
(1)W在周期表中的位置是___________________________________,Q、R、T三种元素原子半径由大到小的顺序为________________________________。(用元素符号表示),
(2)QO2的电子式为_______________,R的最高价氧化物的化学式___________。
(3)T单质与NaOH 溶液反应的离子方程式为______________________
(4)T单质与W最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为_______________________
【回答】
【*】 (1). 第3周期、第ⅥA族 (2). Al>C>N (3). (4). N2O5 (5). 2Al+2OH-+6H2O = 2 [Al(OH)4]-+3H2↑或2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ (6). 2Al+6H+=2Al3++3H2↑
【解析】
【分析】
根据元素在元素周期表中的位置分析元素的种类;根据元素周期律分析解答;根据物质组成和*质书写电子式,及相关反应的离子方程式。
【详解】T所处的周期数与主族序数相等,则T为第3周期的IIIA族,为铝元素;根据Q、R、T、W在元素周期表中的位置关系知,Q为碳,R为氮,W为S;
(1)W为硫元素,原子序数为16,则在周期表中的位置是第3周期、第ⅥA族;同周期元素从左到右原子半径减小,同主族元素从上到下原子半径增大,则Q、R、T三种元素原子半径由大到小的顺序为Al>C>N;
(2)QO2为CO2,其电子式为;R的最高价为+5,其氧化物的化学式为N2O5 ;
(3)T单质为Al,与NaOH 溶液反应的离子方程式为:2Al+2OH-+6H2O = 2 [Al(OH)4]-+3H2↑或2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(4)W的最高价氧化物的水化物为硫*,则铝和硫*反应的离子方程式为:2Al+6H+=2Al3++3H2↑。
知识点:物质结构 元素周期律单元测试
题型:填空题
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