图所示与对应叙述相符的是A．表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)<Ksp(...

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图所示与对应叙述相符的是

A．表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS) <Ksp(CuS)

B．pH=2的**与乙*溶液稀释时的pH变化曲线，则**：**<乙*

C．表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL盐*的滴定曲线，则 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1

D．反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)=αB(H2)

【回答】

C

【解析】

A．当相同c(S2-)时，由图像可知，平衡时c(Cu2+)＜c(Fe2+)，则c(Fe2+)c(S2-)＞c(Cu2+)c(S2-)，根据Ksp(FeS)＝c(Fe2+)c(S2−)，Ksp(CuS)＝c(Cu2+)c(S2−)，则Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)，故A错误；

B．溶液中pH值与c(H+)间的关系为pH=-lgc(H+)，溶液中c(H+)大，对应的pH值就小，当稀释弱*时，随着水的加入，稀释可以促进弱*的电离，但是总体来讲，溶液体积的增量超过溶液中H+的物质的量的增量，表现为溶液中c(H+)＝减小，pH值增大；由于稀释促进弱*的电离，因而在稀释相同倍数的弱*时，对于**较弱的*，能够促进其电离，增加了溶液中H+的量，也就表现为c(H+)会较**较强的弱*大些，pH就较**较强的弱*小些，因此总的来讲，**较强的弱*稀释后对应的溶液pH值越大，从图像看出，**的**是较乙*强，即****＞乙*，故B错误；

C．用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL的盐*溶液，由图像可知，当消耗NaOH体积为20.00mL时，溶液为中*，此时*和碱恰好完全反应，溶液中c(H+)=c(OH-)，即n(H+)=n(OH-)，则有c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH)，因此c(HCl)＝=＝0.0800mol/L，故C正确；

D．由图像可知，A与B状态时NH3的百分含量相等，对于有两种反应物参加的可逆反应，增加其中一种反应物的物料可使另一种反应物的转化率增加；A状态时，值较小，可认为是增加了H2的量使得H2自身的转化率变小，B状态时，值较大，可认为是增加了N2的量，从而提高了H2的转化率，转化率αA(H2)不一定等于αB(H2)，故D错误；

*选C。

知识点：*碱中和滴定

题型：选择题