短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次递增，R的无氧*溶液能在玻璃容器上刻标记；R和X能形成XR3型化合物，X...

问题详情：

短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次递增，R的无氧*溶液能在玻璃容器上刻标记；R和X能形成XR3型化合物，X在化合物中只显一种化合价；R和Z位于同主族，Y原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列有关推断正确的是

A．R单质和Z单质均可与水发生反应置换出O2

B．上述元素形成的简单离子都能促进水的电离平衡

C．YR6能在氧气中剧烈燃烧

D．元素对应的简单离子的半径: Y>Z>R>X

【回答】

D

【解析】

已知R、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，R的无氧*溶液能在玻璃容器上刻标记，即***，所以R为F元素，由X在化合物中只显一种化合价，结合化合物XR3，推知X为Al元素，根据R和Z是位于同主族的短周期元素，确定Z为Cl元素，由Y原子最外层电子数等于电子层数的2倍可知，Y为S元素。据此分析解答。

【详解】

A、F2和Cl2都能与水反应，2F2＋2H2O4HF＋O2、Cl2＋H2OHCl＋HClO，但并不是都能置换出O2，故A错误；

B、这四种元素形成的简单离子分别是F-、Al3+、S2-和Cl-，其中F-、Al3+、S2-都能水解而促进水的电离，而Cl-不能水解，故B错误；

C、SF6中的S元素为最高价+6价，而F元素是最活泼的非金属元素，所以SF6在氧气中不能燃烧，故C错误；

D、四种元素对应的简单离子半径大小顺序为S2->Cl->F-> Al3+，所以D正确；

*为D。

【点睛】

本题最难判断的是C选项，要从化合价的角度进行分析。若SF6能在氧气中燃烧，则O元素的化合价只能从0价降低为-2价，所以SF6中要有一种元素的化合价升高，S已经是最高价+6价，要使F从-1价升高为0价的F2，需要一种比F2氧化*更强的物质，已知F是最活泼的非金属元素，显然O2不行。

知识点：盐类的水解

题型：选择题