如图，C、D、E、F、X、Y都是惰电极，A、B为电源。将电源接通后，向（乙）中滴入酞溶液，在F极附近显红*...

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问题详情：

如图，C、D、E、F、X、Y都是惰*电极，A、B为电源。将电源接通后，向（乙）中滴入*酞溶液，在F极附近显红*．

（1）若用CO、氧气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则A为____极，A电极上的反应为__________________，B电极上的反应式为：__________________________________。

（2）若*中装有100ml 1 mol•L-1的硫*铜溶液，工作一段时间后，停止通电此时C、D两极上产生的气体体积相同．*中D极产生的气体在标准状况下的体积为_____________L，欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入____。

A．CuO B．Cu2(OH)2CO3 C．Cu(OH)2 D．CuCO3

（3）通电后乙中反应的化学方程式：__________________________________。

（4）欲用（*）装置给铜镀银，反应一段时间后（用CO、氧气燃料电池作电源）铜制品质量增加43.2克，理论上消耗氧气的质量_______克。

（5）工作一段时间后,丁中X极附件的颜*逐渐变浅，Y极附件的颜*逐渐变深，这说明__________________在电场作用下向Y极移动。

【回答】

正 O2+4e-+2H2O=4OH- CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O 2.24 C 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 3.2 *氧化铁胶体粒子带正电荷

【解析】

分析：本题考查的是电解池的工作原理，根据实验现象判断电解池的*阳极和电极反应是关键。

详解：(1)电解食盐水时F极附近显红*，说明F为*极，则对应的B为负极，A为正极。若用CO、氧气燃料电池作电源，则氧气在正极反应生成*氧根离子，电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH- ；一氧化碳在负极反应，电极反应为： CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O。(2) 若*中装有100ml1 mol•L-1的硫*铜溶液，说明首先电解硫*铜生成铜和氧气和硫*，然后电解水生成*气和氧气，0.1mol硫*铜完全电解生成0.05mol氧气，则假设电解水有xmol氧气生成，则同时生成2xmol*气，有2x=x+0.05，解x=0.05mol，则D上产生0.1mol*气，标况下体积为2.24L。要想溶液恢复原来的成分和浓度需要加入0.1mol氧化铜和0.1mol水，或对应的物质，故选C。(3)通电后乙中为电解食盐水，生成*气和*气和*氧化*，方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。(4)欲用（*）装置给铜镀银，反应一段时间后（用CO、氧气燃料电池作电源）铜制品质量增加43.2克，则说明析出43.2克银，即43.2/108=0.4mol银，则理论上消耗氧气0.01mol质量为3.2g。 (5)一段时间后X极附件的颜*逐渐变浅，Y极附件的颜*逐渐变深，说明*氧化铁胶体粒子向*极移动，则说明*氧化铁胶体粒子带正电荷。