为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I-2Fe2++I2”反...

问题详情：

为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I-2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如下：

（1）待实验I溶液颜*不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应达到________。

（2）iii是ii的对比试验，目的是排除有ii中________造成的影响。

（3）i和ii的颜*变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化。用化学平衡移动原理解释原因：______。

（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中Fe2+向Fe3+转化的原因：外加Ag+使c（I-）降低，导致I-的还原*弱于Fe2+，用下图装置（a、b均为石墨电极）进行实验验*。

①K闭合时，指针向右偏转，b作______极。

②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，产生的现象*实了其推测，该现象是________。

（5）按照（4）的原理，该同学用上图装置进行实验，*实了ii中Fe2+向Fe3+转化的原因，

①转化原因是_______。

②与（4）实验对比，不同的*作是______。

（6）实验I中，还原*：I->Fe2+；而实验II中，还原*：Fe2+>I-，将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是_________。

【回答】

化学平衡状态    溶液稀释，c（Fe2+）降低    加入Ag+发生反应：Ag++I-=AgI↓，c（I-）降低；或增大c（Fe2+）平衡均逆向移动    正    左管产生黄*沉淀，指针向左偏转    Fe2+随浓度增大，还原*增强 ，使Fe2+还原*强于I-    向U型管右管中滴加1mol/L FeSO4溶液    该反应为可逆氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动方向   

【详解】

（1）待实验I溶液颜*不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应达到化学平衡状态，否则干扰平衡移动的判断，故*为：化学平衡状态；

（2）由实验iii和实验ii的对比可知，对比实验的目的是为了排除有ii中水造成溶液中离子浓度改变的影响，故*为：溶液稀释，c（Fe2+）降低；

（3）加入AgNO3，Ag+与I-生成AgI黄*沉淀，I-浓度降低，2Fe3+ + 2I-2Fe2+ + I2平衡逆向移动，可知Fe2+向Fe3+转化，故*为：i中Ag+消耗I-：Ag+（aq）+I-（aq）AgI（s），I-浓度下降，使平衡2Fe3+ + 2I-2Fe2+ + I2逆向移动；ⅱ中增大Fe2+浓度，同样平衡2Fe3++2I-?2Fe2++I2逆向移动；

（4）加入FeSO4，Fe2+浓度增大，平衡逆移；

①K闭合时，指针向右偏转，右侧为正极，可知b极Fe3+得到电子，则b作正极，故*为：正；

②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管中滴加0.01mol/L AgNO3溶液，若生成黄*沉淀，I-浓度降低，2Fe3+ + 2I-2Fe2+ + I2平衡逆向移动，指针向左偏转，也可*推测Fe2+向Fe3+转化，故*为：左侧溶液颜*褪*，有黄*沉淀生成，电流计指针向左偏转；

（5）①转化的原因为Fe2+浓度增大，还原*增强，使Fe2+还原*强于I-，故*为：Fe2+浓度增大，还原*增强，使Fe2+还原*强于I-；

②与（4）实验对比，不同的*作是当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管右管中滴加0.01mol/LFeSO4溶液，Fe2+向Fe3+转化，故*为：当指针归零后，不向左管滴加AgNO3溶液，而是向右管加入1mL1mol•L-1FeSO4溶液；

（6）将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是该反应为可逆的氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动，故*为：该反应为可逆的氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动。

知识点：化学实验方案设计单元测试

题型：实验,探究题