某小组在验*反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下。向***化的0...

问题详情：

某小组在验*反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下。向***化的0.05 mol·L-1**银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑*固体，溶液呈黄*。

（1）检验产物

①取出少量黑*固体，洗涤后，_______（填*作和现象），*黑*固体中含有Ag。

②取上层清液，滴加K3Fe(CN)6溶液，产生蓝*沉淀，说明溶液中含有Fe2+。

（2）针对“溶液呈黄*”，*认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是___________________（用离子方程式表示）。针对两种观点继续实验：

①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，*实了*的猜测，同时发现有白*沉淀生成，且溶液颜*深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：

（资料：Ag+与SCN-生成白*沉淀AgSCN）

②对Fe3+产生的原因作出如下假设：

假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；

假设b：空气中存在O2，由于________（用离子方程式表示），可产生Fe3+；

假设c：**溶液中NO3-具有氧化*，可产生Fe3+；

假设d：根据_______现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+。

③ 下列实验Ⅰ可*实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。实验Ⅱ可*实假设d成立。

实验Ⅰ：向***化的________溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3 min时溶液呈浅红*，30 min后溶液几乎无*。

实验Ⅱ：装置如图。其中*溶液是________，*作及现象是________________。

（3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中Fe3+浓度变化的原因：_______________ 。

【回答】

加**加热溶解固体，再滴加稀盐*，产生白*沉淀    Fe+2Fe3+=3Fe2+    4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O    加入KSCN溶液后产生白*沉淀    0.05 mol·L-1 NaNO3溶液    FeSO4溶液（或FeCl2溶液）    分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加KSCN溶液，后者红*更深    溶液中存在反应：①Fe+2Ag+=Fe2++2Ag ，②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，③Fe+2Fe3+=3Fe2+。反应开始时，c(Ag+)大，以反应①、②为主，c(Fe3+)增大。约30分钟后，c(Ag+)小，以反应③为主，c(Fe3+)减小。   

【解析】

（1）①黑*固体中含有过量铁，如果同时含有银，则可以加入HCl或H2SO4溶解Fe，而银不能溶解。或者先用**溶解固体，再用HCl检验Ag+。②K3[Fe(CN)3]是检验Fe2+的试剂，所以产生蓝*沉淀说明含有Fe2+。（2）过量铁粉与Fe3+反应生成Fe2+，即Fe+2Fe3+=3Fe2+。②O2氧化Fe2+生成Fe3+的反应为4Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O。白*沉淀是AgSCN，所以实验可以说明含有Ag+，Ag+可能氧化Fe2+生成Fe3+。③*假设abc错误，就是排除Ag+时实验比较，相当于没有Ag+存在的空白实验，考虑其他条件不要变化，可以选用0.05 mol·L-1 NaNO3溶液。原电池实验需要*的是假设d的反应Ag++Fe2+=Ag+Fe3+能够实现，所以*池应当注入FeCl2（或者FeSO4溶液）。假设d成立，则上述原电池中能够产生电流，左侧溶液中生成的Fe3+遇到KSCN时红*会更深。（3）由于存在过量铁粉，溶液中存在反应有①Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，反应生成的Fe2+能够被Ag+氧化发生反应②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，生成的Fe3+与过量铁粉发生反应③Fe+2Fe3+=3Fe2+。反应开始时，c(Ag+)大，以反应①②为主，c(Fe3+)增大。约30分钟后，c(Ag+)小，以反应③为主，c(Fe3+)减小。

知识点：仪器使用与实验安全

题型：综合题