工业上用电解NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，反应的化学方程式为：2NaCl＋2H2O2NaOH...

问题详情：

工业上用电解NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，反应的化学方程式为：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。现取一定质量分数的NaCl溶液214.6 g进行电解，当NaCl完全反应时，生成0.4 g H2。

(1)当NaCl完全反应时，生成Cl2的质量为______g，参加反应的NaCl的质量为________g。

(2)当NaCl完全反应时，所得NaOH溶液中溶质的质量分数为多少？(假设生成的Cl2和H2全部逸出)

【回答】

(1)14.2　23.4

(2)解：设生成NaOH的质量为x。

2NaCl＋2H2O===2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

 　　　　　　　80　　　2

　　 　 　x　 　0.4 g

＝　解得：x＝16 g

则NaOH的质量分数＝×100%

＝8%

答：所得NaOH溶液中溶质的质量分数为8%。

知识点：未分类

题型：计算题