工业制HNO3的尾气中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH═2...

问题详情：

工业制HNO3的尾气中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，NO不能被NaOH溶液吸收．现有NO2和NO的混合气体42kg，可用200kg 20%NaOH溶液恰好完全吸收．则原混合气体中氮元素和氧元素的质量之比为（　　）

A．7：15    B．1：2 C．7：12    D．2：3

【回答】

【考点】根据化学反应方程式的计算．

【专题】有关化学方程式的计算．

【分析】根据反应的化学方程式可以判断反应的氮元素和*氧化*的质量关系，进一步可以计算原混合气体中氮元素和氧元素的质量之比．

【解答】解：设42kgNO2和NO的混合气体中氮元素的质量为x，

由NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O可知，氮元素和*氧化*之间的质量比为：28：80，

根据题意有：28：80=x：（200kg×20%），

x=14kg，

则原混合气体中氮元素和氧元素的质量之比为：14kg：（42kg﹣14kg）=1：2，

故选：B．

【点评】解答时不能直接利用化学方程式进行计算，那样计算量很大，要善于从反应的化学方程式中找出氮元素和*氧化*之间的质量比，这样计算就比较简单了．

知识点：利用化学方程式的简单计算

题型：选择题