工业上用卤水（主要是MgCl2溶液，另外含少量NaCl）为原料，提纯得到*化镁，再在熔融状态下电解*化镁制取金...

问题详情：

工业上用卤水（主要是MgCl2溶液，另外含少量NaCl）为原料，提纯得到*化镁，再在熔融状态下电解*化镁制取金属镁．卤水中*化镁的含量，需通过实验测得．

检验员取100g卤水，向里滴加20%的*氧化*溶液，所加*氧化*溶液质量与所得沉淀的质量关系如图所示．

（1）所得沉淀的化学式是　　，参加反应的*氧化*溶液中溶质的质量是　　g．

（2）请计算卤水样品中*化镁的质量分数．（写出计算过程）

【回答】

Mg（OH）2  16

设*化镁的质量为x，

MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，

 95      80

 x        16g

=，   x=19g，

卤水样品中*化镁的质量分数为：×100%=19%，

答：卤水样品中*化镁的质量分数为19%．

知识点：未分类

题型：计算题