氧化镁在医*、建筑等行业应用广泛。硫*镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3,...
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氧化镁在医*、建筑等行业应用广泛。硫*镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:
(1)MgCO3与稀硫*反应的离子方程式为___________________ _____________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)加入H2O2氧化时,发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)滤渣2的成分是____________________________________________ _________________________(填化学式)。
(4)煅烧过程存在以下反应:
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑
利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
①D中收集的气体是________(填化学式)。
②B中盛放的溶液可以是________(填字母)。
a.NaOH溶液 b.Na2CO3溶液
c.稀** d.KMnO4溶液
③A中得到的淡黄*固体能与热的NaOH溶液反应,产物中元素的最高价态为+4,写出该反应的离子方程式:
___________________________________________________________。
【回答】
解析 (1)MgCO3与稀硫*发生复分解反应。(2)加入H2O2将FeSO4氧化为Fe2(SO4)3。(3)加入NH3·H2O调节pH≈4是为了沉淀Fe3+,因此滤渣2的成分为Fe(OH)3。(4)①煅烧产生的气体为SO2、CO2、CO,B为吸收SO2,C为吸收CO2(因为如果先吸收CO2,则SO2同时被吸收),则D中收集的气体为CO。②根据SO2具有还原*,吸收SO2可以选用KMnO4溶液。③淡黄*固体为S,与NaOH发生氧化还原反应,生成Na2SO3,根据得失电子守恒可配平化学方程式。
* (1)MgCO3+2H+===Mg2++CO2↑+H2O
(2)2FeSO4+H2O2+H2SO4===Fe2(SO4)3+2H2O
(3)Fe(OH)3
(4)①CO ②d ③3S+6OH-2S2-+SO+3H2O
知识点:物质的分离 提纯和检验
题型:综合题
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