硅*盐在地壳中分布很广，可用蛭石生产硫*镁和*氧化镁。某地蛭石的主要成分是[(Mg2.36Fe0.48Al0....

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硅*盐在地壳中分布很广，可用蛭石生产硫*镁和*氧化镁。某地蛭石的主要成分是[(Mg2.36Fe0.48Al0.16)(Si2.72Al1.28)O10(OH)2] ·[Mg0.32(H2O)0.42]，还含有少量杂质FeO。

实验步骤如下：

Ⅰ．制取粗硫*镁：用硫*浸泡蛭石矿粉，过滤，将滤液结晶得到粗硫*镁。

Ⅱ．提纯粗硫*镁：将粗硫*镁在**条件下溶解，加入适量的0.1mol·L—1H2O2溶液，再加试剂A调节溶液pH，并分离提纯。

Ⅲ．制取*氧化镁：向步骤Ⅱ得的溶液中加入过量氨水。

一些金属离子转化为*氧化物沉淀时溶液的pH如表1所示

表1

请回答：

（1）在步骤Ⅱ中加H2O2溶液的目的是           。调节溶液pH的范围是              。试剂A的最佳选择是         （填字母序号）。

A、MgO          B、Na2CO3        C、蒸馏水        D、稀硫*

（2）测定粗硫*镁中Fe2+的含量。称取12.3g粗硫*镁样品溶于水形成溶液，完全转移到锥形瓶中，加稀硫**化，滴加几滴黄*铁*化钾K3[Fe(CN)6]溶液，用0.010 mol·L—1H2O2溶液进行滴定。平行测定4组，消耗H2O2溶液的体积数据记录如表2所示。

表2

①K3[Fe(CN)6]与Fe2+反应生成带有特征蓝*的铁*化亚铁沉淀，请写出反应的离子方程：        。        

②反应达到终点时的标志是                                                 。     

③根据表2数据，可计算出粗硫*镁样品中含有Fe2+               mol。

（3）工业上常以Mg2+的转化率为考查指标来确定步骤Ⅲ制备*氧化镁工艺过程的适宜条件。

①步骤Ⅲ中制备*氧化镁反应的离子方程式为                         。   

②已知25℃时，Mg(OH)2和Ca(OH)2的Ksp分别为2×10-11和4.7×10—6。若用石灰乳替代氨水， 

        （填“能”或“不能”）制*氧化镁，理由是                             。

③通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，Mg2+完全沉淀时溶液的pH为________。(保留小数点后一位)（已知lg2=0.3）

【回答】

（1）将Fe2+氧化为Fe3+，易与Mg2+分离（合理即可，1分）；5.2—9.4（1分）；A（1分）

（2）①3Fe2++2[Fe(CN)6]3— Fe3[Fe(CN)6]2↓（2分）

②当滴入最后一滴H2­O2溶液时，蓝*沉淀完全消失形成淡黄*溶液，并在半分钟内不产生黄*沉淀（2分）

③2.5×10—4（2分）

(3) ①Mg2++2NH3­·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+（1分）

   ②能（1分）；Mg(OH)2­的溶解度小于Ca(OH)2，可发生沉淀的转化（其它合理*均可）（1分）

   ③11.2（2分）

知识点：电离平衡单元测试

题型：实验,探究题