氧化亚铜Cu2O可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损.现将Cu2O和Cu的固体混合物20g放入烧杯...

问题详情：

氧化亚铜Cu2O可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损.现将Cu2O和Cu的固体混合物20g放入烧杯中，加入质量分数为24.5%的稀硫*50g，恰好完全反应.已知：。计算：

（1）所加稀硫*中溶质的质量为__________g。

（2）原混合物中Cu2O与Cu的质量比（写出计算过程，结果用最简整数比表示）。___

（3）在图中画出向20gCu2O和Cu的固体混合物中逐滴加入24.5%的稀硫*至过量，固体中铜元素的质量分数的变化曲线图，并标明必要的数据。_____

（4）氧化亚铜可用原理制备。

①反应过程中产生SO2可循环利用，因此应该选用________溶液来吸收它。

②反应过程中溶液pH将________（选填“变大”“变小”或“不变”），因此制备过程，要控制溶液的*碱度，因为如果反应时溶液pH过小，会导致产品下降，原因是____________。

【回答】

（1）12.25g    （2）9：1   （3）    （4） NaOH    （5）变小    若**太强，强*会与氧化亚铜反应生成铜，导致氧化亚铜中混有铜   

【解析】（1）所加稀硫*中溶质的质量为24.5%×50g=12.25 g；

（2）设原混合物中Cu2O的质量为x，生成的铜的质量为y。

，x=18g，y=8g

原混合物中Cu2O与Cu的质量比为18 g：（20 g-18 g）=9：1；

（3）没加入硫*时，原混合物中铜元素的质量分数为=90%，当加入50g稀硫*恰好完全反应后，剩余固体全部为铜，铜元素质量分数为100%，如下图所示

；（4）①*氧化*溶液可吸收二氧化硫，生成亚硫**和水；②反应过程中生成的二氧化硫溶于水生成亚硫*，亚硫*显**，溶液pH变小；如果反应时溶液pH过小，*会与氧化亚铜反应生成铜，导致氧化亚铜中混有铜，则会导致产品下降。

知识点：*和碱单元测试

题型：计算题