向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀**0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2...

问题详情：

 向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀**0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1 mol／L的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中*，铜离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是

A. Cu与Cu2O的物质的量之比为2︰l

B. **的物质的量浓度为2.6 mol／L

C. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

D. Cu、Cu2O与**反应后剩余HNO3为0.2 mol

【回答】

【*】B

【解析】试题分析：根据题意可知最后得到的沉淀是Cu(OH)2，质量是39.2 g，则n[Cu(OH)2]="0.4" mol，n(Cu)="0.4" mol，即原化合物中的n(Cu)等于0.4 mol，设原化合物中的Cu和Cu2O的物质的量分别是x、y，则有x＋2y="0.4" mol，64x＋144y="27.2" g，解得x="0.2" mol，y="0.1" mol，物质的量之比等于2:1，A项正确；反应后得到溶质是NaNO3，则表现**的**与*氧化*的物质的量相等，即***的物质的量是1 mol，0.2 mol Cu和0.1 mol Cu2O被**氧化时共失去(0.4＋0.2)mole－，则有0.2 mol的**被还原为NO，所以**的总物质的量是1.2 mol，浓度是2.4 mol/L，B项错误；产生的NO为0.2 mol，标准状况下体积是4.48 L，C项正确；D．原混合物与**反应生成Cu(NO3)2，n(Cu)="0.4" mol，所以n(NO3-)="0.8" mol，被还原的**是0.2 mol，**的总物质的量是1.2 mol，所以剩余**0.2 mol，D项正确；*选B。

【考点定位】考查**的*质，氧化还原反应，化学计算等知识。

【名师点睛】本题考查**的*质，氧化还原反应，化学计算等知识。根据题意可知最后得到的沉淀是Cu(OH)2，质量是39.2 g，则n[Cu(OH)2]="0.4" mol，n(Cu)="0.4" mol，即原化合物中的n(Cu)等于0.4 mol，设原化合物中的Cu和Cu2O的物质的量分别是x、y，则有x＋2y="0.4" mol，64x＋144y="27.2" g，解得x="0.2" mol，y="0.1" mol，然后根据得失电子守恒和原子守恒解答即可。

知识点：铁和铁的化合物

题型：选择题