(1)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知:①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH...
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(1)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。
已知:①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1
②CO2(g)+C(s)===2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ·mol-1
③S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH3=-296.0 kJ·mol-1
请写出CO与SO2反应的热化学方程式__________________________
(2)在2 L固定体积的密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
①写出该反应的平衡常数表达式:K=_______________________。
已知:K300℃>K350℃,则该反应是______反应(填“放热”或“吸热”)。
②下图表示NO2的变化的曲线是__________。用O2表示从0~2 s内 该反应的平均速率v=_____ ___。
③能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器内密度保持不变
④为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是________。
a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度 c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂
【回答】
(1)2CO(g)+SO2(g)===S(s)+2CO2(g) ΔH=-270 kJ·mol-1
(2) ① 放热
②b 1.5×10-3 mol·L-1·s-1 ③ bc ④ c
知识点:金属元素的单质及其化合物
题型:综合题
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