硫*是强*，中学阶段将硫*在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫*在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全...

问题详情：

硫*是强*，中学阶段将硫*在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫*在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为H2SO4==H++HSO4-，HSO4-H++SO42-。请回答下列有关问题:（9分）

(1)Na2SO4溶液呈_______(填“弱**”“中*”或“弱碱*”)，其理由是(用离子方程式表示)_____________。

(2) H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为____________________________________。(3) 在:0.10mol/L的Na2SO4溶液中，下列离子浓度关系确的是____(填字母)

A.c(Na+)=c(SO42-)+c(HSO4-)+c(H2SO4)        

B.c(OH-)=c(HSO4-)+c(H+)

C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4-)+2c(SO42-)

D.c(Na+)=2c(SO42-)+2c(HSO4-)

(4) 若25℃时，0.10mol/L的NaHSO4溶液中c(SO42-)=0.029mol/L，则0.10mol/L的H2SO4溶液中c(SO42-)___(填“<”“>”或“=”)0.029 mol/L

(5) 若25℃时，0.10mol/ LH2SO4溶液的pH=-lg0.11,则0.10mol/L H2SO4溶液中c(SO42-)=____mol/L。

【回答】

(1)弱碱*    SO42-＋H2OHSO4-+OH-   (2)Ba2＋＋HSO4-===BaSO4↓＋H＋

(3)BCD

(4)<（H2SO4溶液中存在：H2SO4===HSO4-＋H＋，电离出的H＋抑制HSO4-的电离）

(5)0.01

知识点：电离平衡单元测试

题型：填空题