我国制碱工业采用联合制碱法生产纯碱，其反应原理如下：NaCl+NH3+H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4C...

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我国制碱工业采用联合制碱法生产纯碱，其反应原理如下： NaCl+NH3+H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4C1      2NaHCO3  Na2CO3+H2O + CO2↑

【资料阅读】 ①通常情况下，浓氨水具有较强的挥发*，易挥发出氨气。氨气是一种无*有刺激*气味的气体，极

易溶于水，排放到空气中会污染空气。 ②饱和碳***溶液不能吸收二氧化碳。 化学兴趣小组在实验室模拟联合制碱法进行了如下实验：

Ⅰ．关闭K1，先打开K2通入NH3，调节气流速率，待其稳定后，再打开K1通入CO2。 Ⅱ．待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通入NH3；一段时间后，关闭K1停止通入CO2。 Ⅲ．将三颈烧瓶内反应后的混合物过滤，将滤出的固体洗涤、低温干燥，得到碳***固体。再将其加热

 使其完全分解即得纯碱。 请回答下列问题。 （1）写出A装置中反应的化学方程式____                                  __。 （2）B装置中饱和碳***溶液的作用是___                         ___。 （3）D装置中生石灰的作用是___                   ___。 （4）C装置中长颈漏斗的作用除了随时添加饱和食盐水，还有___                   ___作用。

有同学认为应该在长颈漏斗内放置浸有稀硫*的棉花团，其目的是__                ____。 （5）关闭K2停止通入NH3，还要继续通入一段时间CO2，其目的是___                   ___。 （6）写出副产品*化铵和熟石灰反应的化学方程式___                                  ___。

【回答】

（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （2）除去二氧化碳中的*化*气体； （3）氧化钙和水反应产生热量使氨气的挥发加快； （4）平衡气压的作用；吸收氨气，防止其污染空气； （5）尽可能多的吸收二氧化碳增大碳***的产率； （6）NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑。

知识点：各地中考

题型：实验题