在氧气中灼烧0.44g硫和铁的化合物，使其中的硫元素全部转变为SO2，把SO2全部氧化并转变为硫*，这些硫*可...

问题详情：

在氧气中灼烧0.44g硫和铁的化合物，使其中的硫元素全部转变为SO2，把SO2全部氧化并转变为硫*，这些硫*可以用20 mL含0.01 mol NaOH的烧碱溶液完全中和，则原化合物中硫的质量分数为                  （    ）

A．18%                      B．53%                       C．73%                      D．36%

【回答】

D

【解析】

根据*碱中和反应方程式：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可知n(H2SO4)=n(NaOH)=×0.01mol=0.005mol，根据反应前后S元素守恒可知硫和铁的化合物中S元素的物质的量n(S)= n(H2SO4)=0.005mol，则根据n=可得m=n·M=0.005mol×32g/mol=0.16g，所以原化合物中硫的质量分数为ω(S)=×100%≈36%，故合理选项是D。

知识点：物质含量的测定

题型：选择题